L'oru hè un metallu preziosu. Parechje persone u compranu per priservà è apprezzà u so valore. Ma ciò chì hè inquietante hè chì alcune persone trovanu i so lingotti d'oru o e so muniti d'oru commemorative arrugginite.
L'oru puru ùn arrugginisce micca
A maiò parte di i metalli reagiscenu cù l'ossigenu per furmà ossidi metallichi, chì chjamemu ruggine. Ma cum'è metallu preziosu, l'oru ùn arrugginisce micca. Perchè ? Questa hè una quistione interessante. Avemu bisognu di risolve u misteru da e proprietà elementali di l'oru.
In chimica, a reazione d'ossidazione hè un prucessu chimicu in u quale una sustanza perde elettroni è diventa ioni pusitivi. Per via di l'altu cuntenutu d'ossigenu in natura, hè faciule ottene elettroni da altri elementi per furmà ossidi. Dunque, chjamemu stu prucessu reazione d'ossidazione. A capacità di l'ossigenu d'ottene elettroni hè certa, ma a pussibilità chì ogni elementu perda elettroni hè diversa, chì dipende da l'energia di ionizazione di l'elettroni più esterni di l'elementu.
Struttura atomica di l'oru
L'oru hà una forte resistenza à l'ossidazione. Cum'è un metallu di transizione, a so prima energia di ionizazione hè alta cum'è 890.1kj/mol, seconda solu à u mercuriu (1007.1kj/mol) à a so diritta. Questu significa chì hè estremamente difficiule per l'ossigenu di catturà un elettrone da l'oru. L'oru ùn hà micca solu una energia di ionizazione più alta cà l'altri metalli, ma hà ancu una alta entalpia di atomizazione per via di l'elettroni spaiati in a so orbita 6S. L'entalpia di atomizazione di l'oru hè 368kj/mol (u mercuriu hè solu 64kj/mol), ciò significa chì l'oru hà una forza di legame metallicu più forte, è l'atomi d'oru sò fortemente attratti l'uni à l'altri, mentre chì l'atomi di mercuriu ùn sò micca fortemente attratti l'uni à l'altri, dunque hè più faciule d'esse perforatu da altri atomi.
Data di publicazione: 01 settembre 2022
