L'oru hè un metallu preziosu. Parechje persone cumprà per u scopu di priservà è apprezzà u so valore. Ma ciò chì hè disturbante hè chì certi persone trovanu i so lingotti d'oru o muniti d'oru commemorative rusted.
L'oru puru ùn arrughjerà micca
A maiò parte di i metalli reagiscenu cù l'ossigenu per furmà l'ossidi di metalli, chì chjamemu rustu. Ma cum'è un metallu preziosu, l'oru ùn hè micca arrugginitu. Perchè? Questa hè una quistione interessante. Avemu bisognu di risolve u misteru da e proprietà elementari di l'oru.
In a chimica, a reazione d'ossidazione hè un prucessu chimicu in quale una sustanza perde l'elettroni è diventa ioni pusitivi. A causa di l'altu cuntenutu di l'ossigenu in a natura, hè faciule d'ottene elettroni da altri elementi per furmà ossidi. Per quessa, chjamemu stu prucessu reazzione d'ossidazione. A capacità di l'ossigenu per ottene l'elettroni hè certa, ma a pussibilità di ogni elementu perde l'elettroni hè diversu, chì dipende da l'energia di ionizazione di l'elettroni più periferichi di l'elementu.
Struttura atomica di l'oru
L'oru hà una forte resistenza à l'ossidazione. Cum'è un metallu di transizione, a so prima energia di ionizazione hè altu cum'è 890.1kj/mol, secondu solu à u mercuriu (1007.1kj/mol) à a so diritta. Questu significa chì hè assai difficiule per l'ossigenu di catturà un elettroni da l'oru. L'oru ùn hè micca solu l'energia di ionizazione più altu ch'è l'altri metalli, ma hà ancu una alta entalpia di atomizazione per via di l'elettroni unpaired in a so orbita 6S. L'entalpia d'atomizazione di l'oru hè 368kj / mol (mercuriu hè solu 64kj / mol), chì significa chì l'oru hà una forza di ubligatoriu di metalli più forte, è l'atomi d'oru sò assai attratti l'una à l'altra, mentre chì l'atomi di mercuriu ùn sò micca attratti assai l'un l'altru, cusì hè più faciule per esse perforatu da altri atomi.
Tempu di post: 01-09-2022
